We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
إذا كنت تعمل في مختبر الكيمياء ، فمن الضروري معرفة كيفية حساب التخفيف.
مراجعة حلول التخفيف والتركيز والأسهم
التخفيف هو الحل الذي يتم عن طريق إضافة المزيد من المذيبات إلى محلول أكثر تركيزًا (محلول المخزون) ، مما يقلل من تركيز المذاب. مثال على محلول مخفف هو ماء الصنبور ، والذي هو في الغالب ماء (مذيب) ، مع كمية صغيرة من المعادن الذائبة والغازات (المذاب).
مثال على المحاليل المركزة هو 98٪ من حامض الكبريتيك (حوالي 18 م) السبب الرئيسي في البدء بمحلول مُركّز ثم تمييعه لتخفيفه هو أنه من الصعب جدًا - وأحيانًا مستحيل - القياس الدقيق للمذاب لتحضير محلول مخفف ، لذلك سيكون هناك درجة كبيرة من الخطأ في قيمة التركيز .
استخدم قانون حفظ الكتلة لأداء الحساب للتخفيف:
Mتخفيفالخامستخفيف = ممخزونالخامسمخزون
مثال على التخفيف
على سبيل المثال ، لنفترض أنك تحتاج إلى إعداد 50 ملليلتر من محلول 1.0 M من محلول 2.0 M. خطوتك الأولى هي حساب حجم حل المخزون المطلوب.
Mتخفيفالخامستخفيف = ممخزونالخامسمخزون
(1.0 م) (50 مل) = (2.0 م) (س مل)
س = (1.0 م) (50 مل) / 2.0 م
س = 25 مل من محلول المخزون
لجعل الحل الخاص بك ، صب 25 مل من محلول المخزون في قارورة حجمية 50 مل. تمييع مع المذيبات إلى خط 50 مل.
تجنب هذا الخطأ التخفيف المشترك
من الخطأ الشائع إضافة الكثير من المذيبات عند التخفيف. تأكد من صب المحلول المركز في القارورة ثم يميع يخفف إلى علامة حجم. لا تخلط ، على سبيل المثال ، 250 مل من المحلول المركز مع 1 لتر من المذيب لصنع محلول 1 لتر.
في ذلك شيء ما. أنا أتفق معك ، شكرًا على التفسير. كما هو الحال دائما كل عبقري بسيط.
الآن كل شيء واضح ، شكرًا جزيلاً على التفسير.
يمكننا القول ، هذا الاستثناء :)
رسالة عظيمة ، مبروك)))))
يا لها من كلمات .. عظيم ، عبارة ممتازة
لا لا استطيع ان اقول لكم.